Условие:

1 Сравните по строению и свойствам: а) Са0 и Са2+; б) Си2+(гидр) и Си2+(негидр) в) H(0/2) и H+

а) Ca0 – относительно мягкий серый металл, активный, взаимодействует с водой с образованием малорастворимого гидроксида Ca(OH)2; атомы металлического кальция имеют на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, которые участвуют в образовании металлической химической связи; металл кальций имеет металлическую кристаллическую решетку.

Ca+2 – ион, входящий в состав оксида и солей кальция; ионы кальция имеют завершенную 8-электронную оболочку; участвуют в образовании ионной химической связи. Соединения Ca+2 в большинстве имеют ионную кристаллическую решетку.

б) Cu+2 – гидратированный ион, входящий в состав растворимых соединений двухвалентной меди, например, сульфатов, хлоридов и т.д. Обуславливает синюю или голубую окраску раствора.

Cu+2 – негидратированный ион, входящий в состав нерастворимых соединений двухвалентной меди, например, гидроксида, оксида, фосфата меди (II).

Ионы меди Cu+2 находятся в максимальной степени окисления, поэтому проявляют окислительные свойства.

в) H20 – молекула с неполярной ковалентной связью, газ, проявляет как окислительные свойства (например, образует гидриды щелочных металлов), так и восстановительные (например, окисляется кислородом).

H+– ион, обуславливающий кислотность сред, обладает окислительными свойствами, входит в состав кислот. В его электронной оболочке нет электронов, он представляет собой просто положительно заряженное ядро.