Условие:

Решение экспериментальных задач

1. Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?

2. В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.

Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.

3. Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (И) и азотной кислоты.

Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

4. Осуществите реакции, схемы которых:

а) Ва2+ + CO3- -> ВаСO3;

б) 2Н+ + CO3 -> C02 + Н2O;

в) Н+ + ОН- -> Н2O;

г) Fe° -> Fe2+;

д) CuO -> Cu2+;

е) Pb2+ + S2- -> PbS.

5. Проделайте реакции между следующими веществами:

а) сероводородной и хлорной водой;

б) раствором иодида калия и хлорной водой;

в) соляной кислотой и алюминием;

г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).

Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что — восстановителем?

6. Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите:

а) гидроксид железа (III);

б) сульфид меди (И);

в) оксид серы (IV);

г) карбонат магния;

д) свинец.

Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.